【科普阅读】

阅读下面科普短文，回答下列问题：

酸雨是指 \(\text{pH}\) 小于 5.6 的降雨，产生酸雨的原因主要是雨在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了 \(\text{pH}\) 小于 5.6 的酸性降水。

空气中的 \(SO_2\) 主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如 \(NO\)、\(NO_2\)）主要来自汽车尾气。

酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的 \(SO_2\)，发生反应的化学方程式为 \(2CaCO_3 + O_2 + 2SO_2 \xlongequal{高温} 2CaSO_4 + 2CO_2\)。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的 \(CO\) 和 \(NO\) 转化为 \(N_2\) 和 \(CO_2\)。

正常雨水的 \(\text{pH}\) 约为 5.6，正常雨水呈酸性的原因是 \(CO_2 + H_2O = H_2CO_3\)（写化学方程式）。精确测定酸雨的 \(\text{pH}\) 小于 5.6 需要用的仪器是 pH 计，空气中形成酸雨的主要气体是 CD（填字母）。

1. \(CO\)
2. \(CO_2\)
3. \(SO_2\)
4. \(NO_2\)

汽车尾气催化转化反应的化学方程式为 \(2CO + 2NO \xlongequal{催化剂} 2CO_2 + N_2\)。

往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生 \(SO_2\) 的反应中，反应前后化合价有改变的元素是 硫元素、氧元素（或 S、O）。

保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是 绿色出行（合理即可）（写一点）。